反应速率与能量的关系
答：一、反应关系：反应的活化能越大，反应速率越小，反应的活化能越小，反应速率越快，较高的活化能通常会导致较慢的反应速率，而较低的活化能则会促使反应更快进行。二、活化能的定义和意义：活化能是指化学反应过程中需要...
答：活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。活化能越大，转化为活化分子所需能量越大，反应速率越慢。可以这样理解，活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速...
为什么化学反应速率与活化能有关?
答：化学反应速率与活化能之间有密切的关系。活化能是指在化学反应中必须克服的最小能量，也就是反应物必须具有的能量才能够发生反应。活化能的大小直接影响着反应速率。当反应物的能量达到或超过活化能时，反应物分子才能够发生有...
答：δh>0表示吸热反应，δh为<0表示放热反应。活化能与反应速率的关系 酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行或使一些原本很快的生化反应较慢进行。影响反应...
答：化学反应速率与什么有关如下:1、反应物浓度,浓度越大,反应越快。2、压强（仅限气体）（压强大,反应快)相当于浓度增大了。3、温度（温度高,反应快）相当于分子的能量高了,容易反应。4、有无使用催化剂（催化剂既可以加快...
答：说反了吧。应该是反应物分子能量越高反应速率越大。反应物分子能量高于反应所需的活化能时才能发生反应。降低活化能，或者提高反应物分子能量都是提高反应速率的
答：活化能和速率常数关系而活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。近代反应速率理论进一步指出，两个分子发生反应时必须经过一个过渡态——活化络合物。过渡态具有比反应物分子和产物分子都要高的势能，互撞的...
答：为内因，如na、mg分别与水的反应；一些不能发生的反应，即使加入催化剂或改变温度、压强、增大浓度等也不能反应，不是影响反应速率的主要因素． 在一定温度下，有些反应物分子（活化分子）的能量高于。
答：反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。化学反应速率...
答：活化能、活化分子与反应速率的关系：活化能是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值，活化能是化学反应中由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。活化分子浓度越大则反应速率越快。活化分子数目的多少决定了有效碰撞...
[19362318070]1、下列论述正确的是 - 上学吧普法考试 》》》 zn h2so4=znso4 h2↑能量变化:反应物的总能量大于生成物的总能力,所以该反应自发进行,反应放热速率:随着反应的进行,氢离子不断被消耗,浓度降低,所以速率变慢
[19362318070]把锌放入稀硫酸中 发现氢气的反应速率变化 用化学反应和能量变化的关系以及化学反应速率的相关知识释 - 》》》[答案] zn h2so4=znso4 h2↑ 能量变化:反应物的总能量大于生成物的总能力,所以该反应自发进行,反应放热 速率:随着反应的进行,氢离子不断被消耗,浓度降低,所以速率变慢
[19362318070]放出的热量多少和化学反应快慢有关吗? - 》》》 没有关系的.反应放热只和生成物与反应物的能量差有关,当反应物和生成物确定时,焓变就是确定的,如果不计其他能量的转化,那么放热也是一定的.快慢只是影响了单位时间内的热量变化,不影响总的热量.不懂欢迎提问!
[19362318070]活化能,活化分子与反应速率有什么关系? - 》》》[答案] 活化能(activation energy) 活化能的定义 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞...
[19362318070]请你总结反应速率 有效碰撞 活化分子 活化能之间的关系 - 》》》[答案] 活化能越高活化越困难,在同等条件下,活化分子就越少,有效碰撞就越少,反应速率就越慢; 有效碰撞是反应的基本条件,反应速率就是单位时间的有效碰撞,有效碰撞和活化分子数目有关,因为只有活化的分子才有足够的能量,加上适当的取向...
[19362318070]反应速率与活化能的改变有什么关系? - 》》》[答案] 简单的来说,根据有效碰撞模型,化学反应的发生需要分子间有合适的取向,而且反应的分子需要达到激发态——活跃的高能态,这部分高出的能量叫做活化能,像有些催化剂可以降低反应的活化能,这样反应就容易发生,反应速率也就更快,活化...
[19362318070]什么是活化能,活化能与反应速率的关系怎样? - 》》》 从微观角度:δh=e吸收-e放出. e表示活化能即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量,δh表示焓变即物体焓的变化量,e吸收表示反应物断键时吸收的总能量,e放出表示生成物成键时放出的总能量,可以通过δh的大小...
[19362318070]化学反应与能量 - 》》》 (1)2~3分钟反应速率最大,原因是此时温度较高,浓度也比较大;(2)0~1反应最慢,原因是温度比较低.(3)2~3分钟内生成氢气112毫升(0.005摩尔),消耗盐酸0.01摩尔,所以盐酸的反应速率是0.01(mol)/1(min)/0.1(l)=0.1(mol/min*l) (4)可以加入蒸馏水(a)或氯化钠溶液(b)
[19362318070]各种化学反应伴随的能量关系,吸热放热等能量变化 》》》 (1)放热,吸热反应与物质的键能有关,但不能将它与质量挂钩.这是化学变化,是原子间的反应,不涉及原子内部.而质量变化是在核反应时发生,故两者无关. 2)为什么有的化学反应会放出热量,而有的化学反应却需要吸收热量呢?这是由于各...